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    15．根据如图原电池的装置图回答下列问题：
    （1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为铜，电解质溶液为氯化铁溶液，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为3.2g，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/（L•min）．
    （2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．

    分析 （1）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算；
    （2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大．

    解答 解：（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可）；又负极反应为Cu-2e-=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.1mol电子，消耗的铜为0.05mol，质量为0.05×64=3.2g，同时消耗Fe3+的物质的量为0.1mol，所以以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10min}$=0.005 mol/（L•min）
    故答案为：铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005 mol/（L•min）；
    （2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；升高．

    点评 本题考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，注意电极反应生成的离子在电解质溶液中的存在分析，题目难度中等．

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    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．大理石溶解于醋酸   CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
    C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
    D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2═Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    6．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150mL   0.4mol/L的HClB．250mL   0.2mol/L的AlCl3
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    3．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定
    由此得出的结论中，不正确的是（　　）
    A．A一定是FeBr3B．B为AgBr
    C．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）3

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    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CH3Cl B．乙烯的结构简式  CH2CH2
    C．淀粉的化学式为（C6H10O5）nD．H2O2的电子式：

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    20．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（　　）
    A．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同
    B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
    C．NaClO溶液的消毒原理是其强氧化性使蛋白质变性
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    7．下列物质中，既属于有机物又属于酸的是（　　）
    A．CO2B．CH3COOHC．C2H5OHD．Fe

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    4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号 X Y Z R T 
     原子半径（nm）0.160 0.089  0.1020.143  0.074
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    根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
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    C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：R＞X
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    6．某反应中，A、B浓度随时间的变化如图所示，则表示正确的是（　　）
    A．前2 min内平均反应速率v（B）=0.3 mol•L-1•min-1
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