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    【题目】某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0

    B. 金刚石比石墨稳定

    C. C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1

    D. 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量

    【答案】A

    【解析】

    A. 石墨的总能量小于金刚石的总能量，说明石墨比金刚石稳定，因此金刚石转化为石墨是放热反应，△H＜0，即C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0，A项正确；

    B. 石墨的总能量小于金刚石的总能量，说明石墨比金刚石稳定，B项错误；

    C. C(石墨s)＝C(金刚石s) 计算反应热时ΔH＝E产物- E反应物＝E1－E2，C项错误；

    D. 石墨的总能量小于金刚石的总能量，说明石墨比金刚石稳定，因此石墨的键能大于金刚石的键能，即断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量大于断开1 mol金刚石中化学键的能量，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）有下列各组物质：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

    (1)____________组两者互为同系物。

    (2)____________组两者互为同分异构体

    (3)____________组两者属于同位素。

    (4)____________组两者互为同素异形体。

    (5)____________组两者是同一物质。

    （二）乙烯在化工生产领域应用广泛。

    (1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

    ①试剂a是_____________。

    ②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

    (2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

    ①反应Ⅲ的化学方程式是_____________。

    ②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) Y(g) ΔH<0，X的

    物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）

    （1）下列措施不能提高反应速率的是____。

    A 升高温度 B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y

    （2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；

    （3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；

    （4）图中c点对应的速率关系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；

    （5）反应进行到a点时放出的热量 _______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    （1）分析该反应并回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数表达式为K=____________。

    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。

    A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)

    B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH

    C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （2））下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

    ①该反应的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________________。

    （4）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________。

    （5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为__________（填 化学式，下同），c 口通入的物质为__________。 ②该电池正极的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是

    A.Fe2O3难溶于水B.Fe3+的水溶液为黄色

    C.Fe(OH)2容易被空气氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是

    A. 原子半径呈周期性变化

    B. 元素化合价呈周期性变化

    C. 电子层数逐渐增加

    D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物G的合成路线如下：

    已知：C为烃

    （1）A中含氧官能团名称为：____________。

    （2）E的化学名称为：__________________。

    （3）F→G的反应类型___________________。

    （4）F的结构简式_____________________________。

    （5）写反应①的化学方程式________________________________。

    （6）写出D生成E的化学方程式________________________________。

    （7）满足下列条件B的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱图中峰的面积之比为1∶2∶2∶3的结构为__________________(任意写一种)。①含苯环结构；②只有一种官能团。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.1 mol O的质量是32g/molB.H2O的摩尔质量为18 g

    C.44 g CO2的体积为22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是( )

    A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1

    C. 6s时，反应达到最大限度D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40%

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