Question

19．在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，氧化剂KMnO₄（填化学式，下同），氧化产物Cl₂，氧化产物与还原产物物质的量之比5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3gHCl被氧化，转移的电子数为0.1 mol．

Answer 1

分析 所含元素化合价降低的反应为氧化剂，元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物，元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，反应中Cl₂是氧化产物，MnCl₂是还原产物；
被氧化的HCl生成Cl₂，未被氧化的HCl生成KCl、MnCl₂，根据产物中利用数目判断；
根据n=$\frac{m}{M}$计算被氧化HCl的物质的量，结合Cl元素化合价变化计算转移电子．

解答 解：反应方程式为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，反应中KMnO₄中Mn元素化合价由+7价降低为MnCl₂中+2价，Cl元素化合价由HCl-1价升高为Cl₂中0价，故KMnO₄是氧化剂，MnCl₂是还原产物，HCl是还原剂，Cl₂是氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比5：2；
被氧化的HCl生成Cl₂，未被氧化的HCl生成KCl、MnCl₂，根据方程式可知，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5×2：（2+2×2）=5：3；
被氧化HCl的物质的量为$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol，反应中转移电子为0.2mol×[0-（-1）]=0.1mol，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；0.1．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与有关计算，根据化合价理解基本概念，掌握电子转移守恒在氧化还原反应中计算．