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    1．类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（　　）
    A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
    B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐
    C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应
    D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

    分析 A．氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在；
    B．碘单质氧化性较弱，碘能氧化Fe生成+2价亚铁盐；
    C．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，其水溶液都呈弱酸性，酸性都小于盐酸；
    D．FeO具有还原性，能被强氧化剂氧化生成+3价铁离子．

    解答 解：AlCl3是分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态下不导电，应该采用电解熔融Al2O3的方法冶炼Al，故A错误；    
    B．碘单质氧化性较弱，碘能氧化Fe生成+2价亚铁盐，且I-能被铁离子氧化生成I2，故B错误；
    C．SO2和CO2都是酸性氧化物，其水溶液都呈弱酸性，酸性都小于盐酸，根据强酸制取弱酸知，两者都不能和CaCl2溶液反应，故C正确；
    D．FeO具有还原性，能被强氧化剂氧化生成+3价铁离子，硝酸具有强氧化性和酸性，能和FeO反应生成Fe（NO3）3而不是Fe（NO3）2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查探究化学规律，为高频考点，侧重考查化学规律中的反常现象，明确元素化合物性质及化学反应原理是解本题关键，易错选项是D，会正确书写D中离子方程式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    ②粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
    ③SiHCl3与过量 H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅．已知 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃．
    请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点 57.6℃）和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3采用的方法为分馏．
    （3）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及通一段时间H2，将装置中的空气排尽；． ④SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
    （1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；无影响的有A．
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
    C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
    D．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．KMnO4能将草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同学欲通过对比实验探究初始pH和草酸浓度对该反应速率的影响．完成实验设计表，表中不要留空格．
     初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
     ① 420 10 
     ② 5 10 5 
     ③  20 10
    （2）某同学欲利用高锰酸钾法测定碳酸钙样品中钙的含量．过程如下：
    步骤Ⅰ称取2.50g碳酸钙试样，溶解于稀盐酸，以CaC2O4形式沉淀钙．
    沉淀Ⅱ将沉淀过滤洗涤，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
    步骤Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准液的平均体积为36.42mL．
    ①滴定过程中用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，浅红色30s内不褪去，说明滴定到终点．
    ②步骤Ⅱ中若将沉淀溶于稀盐酸，会使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ③试样中钙的质量分数是91.05%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    D． 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
    E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    （1）填写上述步骤中的空白；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序C D F E H G B A．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度AB
    A．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
    B．溶解后，立刻移液．
    C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
    D．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
    E．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
    （4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2806.4ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．温度为298K，压力为101.325kpa，0.6L气体的质量1.08g，求此气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．

    试回答下列问题：
    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （2）B处盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl．
    （3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl2．
    （4）E处盛有氢氧化钠溶液（填名称），发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．硫酸工业的生产工艺流程可简略表示如下：
    请回答下列问题：
    （1）设备X的名称为接触室，为充分利用反应放出的热量，设备X中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓硫酸与SO3充分接触．
    （2）精致炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已达97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点．
    （3）硫磺也可用于生产硫酸，与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，硫磺生产硫酸的工艺特点是A．
    A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少  D．不需要使用催化剂
    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪方面BCD．
    A．橡胶的硫化    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
    （5）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

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