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    【题目】[2015山东]进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

    【答案】D

    【解析】本题考查了化学实验安全，意在考查考生正确、规范进行化学实验的能力。金属钠着火时生成的Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，且反应放热，用泡沫灭火器灭火会“越灭越旺”，A项错误；用试管加热NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，B项错误；浓硫酸溅到皮肤上时应先用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，C项错误；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片可防止暴沸，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

    （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度( mol/L )

    滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL )

    待测盐酸的体积( mL )

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

    ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。

    A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁

    B. 补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏

    C. 为防止儿童缺锌，应当让其服用大量补锌药物

    D. 可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

    (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。

    (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________。

    (4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：

    ______________。

    (5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2BO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。E与C同周期，且E的离子在该周期中半径最小。

    （1）B元素的名称________；B在周期表中的位置：第______周期，第________族；

    （2）C的最高价氧化物的化学式__________； D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______________。

    （3）E的最高价氧化物对应的水化物与C、D的最高价氧化物对应的水化物分别反应的离子方程式为：_________________________、___________________________。

    （4）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4 ⑦O2

    属于共价化合物的是________，属于离子化合物的是_______；含共价键的物质有________。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：

    (1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

    (2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。

    (3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是____________。

    (4)其中含有两种不同官能团的有机物是__________。其 __________（是/否）还原糖。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ．滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    20.24

    20.02

    19.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

    （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

    （7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

    A．1.5mol·L-1 B．2mol·L-1

    C．2.5mol·L-1 D．3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是

    ①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)

    A. ①⑤ B. ②③④ C. 全部 D. 都不是

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