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    填空题

    （1）同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，现有34g该气体。则：

    ①该气体的物质的量为 mol．

    ②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度 mol•L﹣1．

    （2）将100mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL，稀释后c(Na+)= mol•L﹣1

    （3） g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同．

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    对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法中正确的是（ ）

    A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫原子的个数比为1：1

    C．含氧元素的质量比为6：5 D．含硫元素的质量比为5：4

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    A．蔗糖 B．金属镁 C．氧气 D． 氧化钠

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    A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．1:2

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    己知某有机物的结构简式如下图，它是具有环状结构的不饱和烃。

    （1）写出该有机物与足量的溴水反应的方程式_________________；

    （2）现将该有机物与含有同物质的量溴的水溶液混合，发生加成反应。写出生成二溴代物的各种同分异构体的结构简式(请写出所有可能的结构)：

    _________________________________________。

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    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ①计算0～4min内H2的化学反应速率为______________ mL/min。

    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______。

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

    原因Ⅱ：__________________________；

    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

    原因Ⅴ：___________________________。

    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中______________________，实验b中______________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

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    连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列说法不正确的是

    A．X的化学式为Na2SO4 B．SO2污染空气

    C．Na2S2O3中S的化合价为+2 D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存

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    A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)

    C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)

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    a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为

    A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2

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