练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1mol羟基中含有的电子数为10NA
    B.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
    C.46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NA
    D.常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA

    【答案】D
    【解析】解：A、羟基中含9个电子，故1mol﹣OH中含9NA个电子，故A错误； B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚，故46g此有机物即1mol中含有的C﹣H的个数可能为5NA个，也可能为6NA个，故C错误；
    D、9g甲烷14CH4的物质的量b= =0.5mol，而1mol甲烷14CH4中含8mol中子，故0.5mol甲烷中含4NA个中子，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    B.酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物

    C.电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电

    D.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

    B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)

    C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)

    D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）

    A. BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构

    B. 18gH2O和D2O的中子数都为10NA个

    C. 78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA

    D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O（1）4NH3(g)＋3O2(g) H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O(g) = H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）

    A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2

    C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度

    （2）①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。_______________。

    ② 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）

    （3）叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。

    （4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

    A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶

    C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（　　）
    A.该反应属于放热反应
    B.断开H﹣H键放出能量
    C.形成O﹣H键吸收能量
    D.反应后生成物总能量升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组发现在相同温度下，铁与不同密度的硝酸反应时，还原产物有所不同，该小组的实验结是如图所示。下列叙述中正确的是

    A. 硝酸的密度越大，其还原产物越多

    B. 当硝酸溶液的密度小于dg·mL-1时，还原产物始终以NO为主

    C. 还原产物中NO的质量分数随硝酸密度的增大而增大

    D. 若足量的铁与硝酸发生如下反应：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2+3H2O，根据图像可推知此时硝酸的密度为dg·mL-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案