Question

2．某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（l）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂SO₄所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol的H₂SO₄完全参加反应，则消耗碳的质量是1.2g．（碳的摩尔质量为12g•mol^-1）
（2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有二氧化硫气体．
（3）B装置的作用是吸收二氧化硫．
（4）C装置中的澄清石灰水是用来检验CO₂气体，现象是产生白色沉淀（填“白色”或“黄色”）．
【实验讨论】
（5）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接图2中a装置，以确定SO₂是否除尽．
【联系实际】
（6）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选顼）
A．酸雨      B．破坏臭氧层       C．温室效应．

Answer 1

分析 （1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，所以C作还原剂、浓硫酸作氧化剂；
有2mol浓硫酸参加反应时消耗12gC，根据浓硫酸和C之间的关系式计算消耗C的质量；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（3）二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4）二氧化碳属于酸性氧化物，能和氢氧化钙反应生成难溶性白色固体碳酸钙；
（5）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫；
（6）二氧化硫是形成酸雨的主要成分；二氧化碳是造成温室效应的气体．

解答 解：（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，所以C作还原剂、浓硫酸作氧化剂；
有2mol浓硫酸参加反应时消耗12gC，若有0.2mol的H₂SO₄完全参加反应，则消耗碳的质量是1.2g，
故答案为：氧化剂；1.2；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，气体中含有二氧化硫，所以气体通入A装置，看到的现象是品红溶液褪色，故答案为：褪色；二氧化硫；
（3）二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B装置目的是吸收二氧化硫，故答案为：吸收二氧化硫；
（4）二氧化碳属于酸性氧化物，能和氢氧化钙反应生成难溶性白色固体碳酸钙，所以C中看到的现象是产生白色沉淀，故答案为：白色；
（5）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫，故选a；
（6）二氧化硫是形成酸雨的主要成分；二氧化碳是造成温室效应的气体，
故选A；C．

点评 本题考查性质实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道二氧化硫检验方法及性质，注意：二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，题目难度不大．