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(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于   和由   变为   的自然现象,提出了互相关联的   判据和   判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。 
(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作   。 
(3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS    
②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS    
③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS    
④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS    。 
(1)最低 有序 无序 焓 熵 (2)熵
(3)①>0 ②>0 ③>0 ④>0
(1)、(2)略;(3)①蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大;②反应气体分子数增多是熵增大的过程;③液态水变为气态水,是熵值增大的过程;④反应气体分子数增多是熵增大的过程。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为(  )
A.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=(a+b)kJ?mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=2(b-a)kJ?mol-1
C.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=(b+c-a)kJ?mol-1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

下列反应中,熵显著增加的反应是(  )
A.C0(g)+2H2(g)=CH30H(1)
B.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+C02(g)+H20(1)
C.(NH42C03(s)=C02(g)+2NH3(g)+H20(1)
D.CaO(s)+C02(g)=CaC03(s)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项不正确的是
A.等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl,③CH3COONH4,④ NH3·H2O; c(NH4+),由大到小的顺序是①>②>③>④
B.室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
C.25℃时,0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合,若V1>V2,则混合溶液的pH一定小于7
D.对于反应,在任何温度下都能自发进行

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自发进行的合理解释是(  )
A.该反应是分解反应
B.该反应的熵增效应大于焓变效应
C.该反应是熵减反应
D.该反应是放热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法或解释不正确的是
A.等物质的量浓度的下列溶液中,由大到小的顺序是
B.室温下,向溶液中滴加NaOH溶液至中性:


在任何温度下都能自发进行

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某反应2A(g)A(g)+2B(g),已知ΔH<0,下列判断正确的是
A.仅常温下反应可以自发进行B.仅高温下反应可以自发进行
C.任何温度下反应均可以自发进行D.任何温度下反应均难以自发进行

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢气是一种高能、清洁的能源,且是重要的工业原料。煤的气化过程存在如下反应:
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)     △H <0
反应达到平衡后,采用如下措施可提高CO转化率的是
A.更换高效催化剂B.增大CO 的浓度C.降低温度D.增大压强

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