Question

在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa      
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄        
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl等体积混合
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O         
⑥0.1mol/L NH₄Cl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈

 

 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

 

 （用离子方程式表示）．
（2）比较溶液②和③，其中c（NH₄⁺）的大小关系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在混合液④中，c（Cl^-）=

 

 mol/L；c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）

 

 0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7，则溶液中离子浓度的大小关系是：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）①溶液是0.1mol/L CH₃COONa，溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性；
（2）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，③0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中，电离 出的氢离子对铵根离子水解起到了抑制作用；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl等体积混合氯离子物质的量不变，体积增大一倍，分析计算氯离子浓度，混合溶液中出物料守恒分析计算；
（4）依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：（1）①溶液是0.1mol/L CH₃COONa，溶液中醋酸根离子水解溶液呈碱性，反应的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：碱性；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，③0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中，电离 出的氢离子对铵根离子水解起到了抑制作用，其中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③；
故答案为：＜；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl等体积混合氯离子物质的量不变，体积增大一倍，分析计算氯离子浓度，在混合液④中，c（Cl^-）=0.05mol/L，混合溶液中出物料守恒分析，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L＜0.2mol/L；
故答案为：0.05；＜；
（4）室温下，一定体积的溶液⑤0.1mol/L NH₃?H₂O和溶液⑥0.1mol/L NH₄Cl混合后所得溶液的pH=7，溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较和溶液中电荷守恒、物料守恒的分析判断，盐类水解的利用应用是解题关键，题目难度中等．