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    11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精与水B．汽油与植物油C．溴与四氯化碳D．水与四氯化碳

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

    解答 解：A．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．汽油与植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
    C．溴与四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；
    D．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
    B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
    C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
    B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
    D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（　　）
    A．C60就是金刚石B．C60属于有机化合物
    C．C60的摩尔质量是720g/molD．1mol C60完全燃烧生成22.4L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电子工业常用FeCl3．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液．

    （1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为红色
    （2）操作①是过滤，C的成分是Fe、Cu．
    （3）废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （4）B与E反应的化学方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）
    A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．七氧化二氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反应体系中加入少量下列试剂能加快产生H2速率的是D．
    A．HNO3（浓）B．CH3COONa（固体）
    C．Na2SO4 （固体） D．CuSO4（固体）
    （3）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电．电池负极反应式H2+2OH--2e-═2H2O．燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是燃料电池的能量转化率远高于普通燃烧过程．
    （4）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．请写出
    ①负极电极方程式C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+．
    ②电池总反应方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（　　）
    A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期
    C．主要化合价为-4价、+4价D．“类铅”不能和盐酸反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2（SO4）3+2S+6H2O
    （2）将所得溶液按以下的工业流程（如图I）进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

    a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
    b．操作②中加入适量X的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；
    c．工业上用惰性电极电解溶液（IV）获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+；
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如下的有关流程如图（Ⅱ）．
    a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    b．若得到n molAl（OH）3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

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