Question

3．向100g8%的NaOH溶液中通入CO₂，生成盐的质量为13.7g
（1）通过计算确定产物成分
（2）通过计算确定通入CO₂的质量是多少？

Answer 1

分析 n（NaOH）=$\frac{100g×8%}{40g/mol}$=0.2mol，如果生成NaHCO₃，其质量=0.2mol×84g/mol=16.8g＞13.7g，如果生成的盐是Na₂CO₃，其质量=$\frac{0.2mol}{2}$×106g/mol=10.6g＜13.7g，所以生成的盐是NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，根据钠离子守恒、盐质量列方程计算NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量，再根据碳原子守恒计算二氧化碳的质量．

解答 解：（1）n（NaOH）=$\frac{100g×8%}{40g/mol}$=0.2mol，如果生成NaHCO₃，其质量=0.2mol×84g/mol=16.8g＞13.7g，如果生成的盐是Na₂CO₃，其质量=$\frac{0.2mol}{2}$×106g/mol=10.6g＜13.7g，所以生成的盐是NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，
答：生成的盐是NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物；
（2）设碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，
根据C原子守恒、盐质量，可得方程组：$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.2}\\{106x+84y=13.7}\end{array}\right.$
解得x=0.05，y=0.1，
根据C原子守恒n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=0.05mol+0.1mol=0.15mol，
则m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，
答：通过二氧化碳质量为6.6g．

点评 本题考查化学方程式计算、混合物计算，关键是利用极端法确定生成物的组成，侧重考查学生分析计算能力．