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    16．苯二甲酸有多种同分异构体，其中含苯环且核磁共振氢谱有3个峰的有（　　）
    A．2B．3C．4D．5

    分析 苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰，调整羧基的位置，然后官能团异构-变换酯基、醛基的位置即可解答．

    解答 解：苯二甲酸的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰的有、、、、共5种；
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写，找到官能团并变换位置是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（　　）
    A．K3C60中既有离子键，又有极性共价键
    B．该物质在熔融状态下能导电
    C．该物质的化学式可写成KC20
    D．1molK3C60中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．质量相同的N2O4和NO2中，下列说法正确的是（　　）
    A．氮元素的质量比是1：2B．氮元素的物质的量之比是1：1
    C．N2O4和NO2的分子数之比是1：1D．氧原子个数之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）在一定条件下，联氨（N2H4）与H2O2反应生成N2和H2O．反应过程中的能量变化如图所示．该反应属于放热反应．（填写“吸热反应”或“放热反应”）．
    甲胺（CH3NH2）在水溶液中发生反应：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3++OH-，
    CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）工业上可采用CO与H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    T1℃时，在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验，反应过程中部分数据如下表所示：
     序号 实验条件 反应时间 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol
     实验Ⅰ 恒温恒容 0min 2 4 0
     10min  2.8 
     20min 1  
     实验Ⅱ 绝热恒容 0min 2 4 0
    ①实验I前10min内的平均反应速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．
    ②对于实验I，20min时反应达平衡，其它条件不变，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），则平衡逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若将温度变为T2℃，再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol，则CO的转化率为60%．
    ③实验I、Ⅱ均达到平衡时，平衡常数KI＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）T℃时，将碳酸钡加入Na2SO4溶液中，沉淀发生转化，写出反应的离子方程式BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．反应后过滤，所得滤液呈碱性（填写“碱性”、“酸性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
    （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
    已知：
    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
    在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
    实验编号温度/°C起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol
    17000.400.09
    28000.240.08
    38000.20a
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
    ②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
    ③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
    ④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.39.6
    Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量会导致Al（OH）3溶解、生成Mg（OH）2沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用可节约能源．上述实验中，可以循环使用的物质是碳酸钙或二氧化碳（填写物质的名称）．
    （5）设计一个实验，确定产品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，产品的化学式中a：b：c=3：1：3．（填最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    （1）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，却没有漂白性，原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（写出反应的离子方程式）．
    （2）工业上常用电解法制Cl2，写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ACD（填字母），便能产生沉淀．
    A．氨水  B．稀盐酸　 C．硝酸钾溶液　D．氯水
    （4）将22.4L（标准状况）的SO2气体通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （5）在25℃时，向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色，产生该现象的原因是AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）． （用离子方程式表示）． （已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.6×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
    已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
    则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3kJ•mol-1；
    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5molO2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
    t（s）050010001500
    n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有AD
    A．降低温度       B．充入氦气，使体系压强增大
    C．再充入NO2     D．再充入4mol NO2和1mol O2
    ③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是C，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=0.00151mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某有机样品在氧气中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重6.6g，若该有机物可与金属钠反应产生H2，则该有机物样品可能是（　　）
    A．乙醇B．1-丙醇C．丙酸D．丙三醇

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