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    (1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

    反应过程中的能量关系
    ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
    ②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是____________ ______________________________。
    ③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________ _____________________。
    (2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    下列说法正确的是________。
    A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
    C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
    D．反应②的能量变化如图所示
    (1)①吸热　②相同　一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关　③CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(E2－E1)kJ·mol－1　(2)C
    (1)①E1＜E2，甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。②反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故反应热相同。
    (2)采用反应①将CH3OH转变成H2时，反应吸热，采用反应②将CH3OH转变成H2时，反应放热，A错误；反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，B错误；液态甲醇转变成气态甲醇时，要吸收热量，液态甲醇参与反应时，放出的热量比气态甲醇的少，ΔH变大，C正确；反应②放热，1 mol CH3OH(g)和 mol O2(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和2 mol H2(g)的总能量，与图示不符，D错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于离子化合物的叙述正确的是：
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列共价化合物的电子式正确的是(　　)。
    A．(NH3)B．∶∶H(H2O2)
    C．∶∶(CO2)D．(HClO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是(  )
     
    		B12结构单元
    		SF6分子
    		S8分子
    		HCN
    结构模型示意图




    备注
    		熔点1873 K
    		—
    		易溶于CS2
    		—
     
    A.单质硼属于原子晶体，每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
    B．SF6是由极性键构成的非极性分子
    C．固态硫S8属于原子晶体
    D．HCN的结构式为H—C≡N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。
    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是              (　　)
    A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
    B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
    D．分子中不能含有氢原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

    图Ⅰ
    （1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。
    （2）用球棍模型表示的水分子结构是________。

    图Ⅱ
    （3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不属于配位化合物的是（  ）。
    A．CuSO4·5H2OB．[Fe（SCN）2]Cl2
    C．NH4ClD．[Ag（NH3）2]OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用电子式表示下列物质的结构：
    (1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
    (1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

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