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    【题目】下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（　　）

    A. 纯碱→碱

    B. 氧化铁→碱性氧化物

    C. 次氯酸→强酸

    D. 氢氧化铁胶体→纯净物

    【答案】B

    【解析】A．溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；

    B．和酸反应生成和水的氧化物为碱性氧化物；

    C．水溶液中完全电离的酸为强酸；

    D．由一种物质组成的为纯净物。

    A．纯碱为碳酸钠，所以盐，A错误；

    B．氧化铁和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，B正确；

    C．次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱酸，C错误；

    D．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，D错误；

    答案选B。

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    A. 离子化合物中一定含有离子键

    B. 单质分子中均不存在化学键

    C. 离子化合物中一定不存在共价键

    D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

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    B.该元素为V

    C.该元素为ⅡA族元素

    D.该元素属于过渡元素

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    【题目】下列电离方程式中，正确的是（　　）

    A. FeCl3=Fe2++3Cl﹣

    B. NaOH=Na++OH﹣

    C. H2SO4=H2++SO42﹣

    D. NaHCO3=Na++H++CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

    B. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

    C. 硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

    D. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填写编号）。

    （1）芳香烃：__________；（2）卤代烃：__________；（3）醇：______________； （4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是

    A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

    B. 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

    C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

    D. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

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