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    下列叙述不正确的是

    A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

    B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

    C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应

    D．Cl－、I－、S2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

    A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

    B．4．6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2NA

    C．10．6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0．1 NA

    D．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

    ④W和X能形成组成为WX2的化合物；

    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

    请回答：

    （1）W元素是______；Z元素是________。

    （2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。

    （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

    （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：___________

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为

    A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋

    B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－

    C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

    D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在4种离子

    B．Cl– 一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L

    C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在

    D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

    ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ②v正（H2O）=v逆（H2）

    ③容器中气体的密度不随时间而变化

    ④容器中气体总质量不随时间而变化

    ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁葫芦岛一中高二上期初考试化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    a

    c

    d

    e

    f

    g

    3

    b

    h

    i

    j

    k

    （1）这些元素中非金属性最强的单质是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。

    （2）表中k的氢化物的化学式为 ，它的还原性比j的氢化物还原性 （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 （填“强”或“弱”）。

    （3）e单质为 ，其结构式为 。

    （4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程

    （5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式

    （6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是 （填写选项）。

    A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

    B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

    C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

    D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。

    （1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）

    A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳

    B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间

    C．铁碳合金的硬度大于纯铁

    D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁

    （2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。

    （3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_______ ， _________。

    （4）C中的现象是____________________，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。

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