【题目】下列说法不正确的是( )
A. 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去
B. 乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气
C. 乙醛可以催化氧化为乙酸
D. 乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A. 乙酸乙酯中混有乙酸，因乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解生成乙酸钠和乙醇，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和的Na2CO3溶液，故A错误；
B. 乙醇与金属钠发生反应：2Na＋2CH3CH2OH 
2CH3CH2ONa＋H2↑，乙酸与金属钠发生反应：2Na＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2↑，乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气，故B正确；
C. 乙醛可以在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，2CH3CHO＋O2
2CH3COOH，故C正确；
D. 乙醇与乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，CH3COOH＋CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3＋H2O，故D正确；
故答案选A。
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【题目】把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则
A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋
B．剩下的固体是Fe和Cu
C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
D．剩下的固体是Fe，无Cu
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【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下，回答下列问题：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解牲 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
(l)①中废渣的主要成分是____；①中V2O5发生反应的离子方程式为_____________。
(2)②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）
2RA（有机层）+nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是____(己知V2O5的相对分子质量为182)。
(4) 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃时k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
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【题目】在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D. K+、Na+、Cl-、CO32-
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知：亚氯酸钠在温度高于80℃时分解。下列说法不正确的是( )
A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2
B. 电解食盐水的阴极产物是NaOH和H2
C. ClO2尾气吸收时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
D. 从NaClO2溶液中得到NaClO2产品，应采用减压蒸发的方法
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【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是
A. T℃时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
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【题目】环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：
（1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。
（2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：
2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，试判断Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________
（3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 
2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
SO2 | O2 | SO2 | |||
1 | 550 | 4 | 2 | 0.4 | 9 |
2 | 650 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 650 | a | b | c | t |
