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    10．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y两种元素的名称：X氢、Y氮；
    （2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
    （3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是HNO3，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：H++OH-═H20．

    分析 Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z有2个电子层，最外层有6个电子，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，所以X为H元素，根据原子核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质对各个小题进行解答即可．

    解答 解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z有2个电子层，最外层有6个电子，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，所以X为H元素．
    （1）由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，名称分别为氢和氮，故答案为：氢；氮；
    （2）W为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应位于第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期ⅠA族；
    （3）常见由X、Y、Z所形成的共价化合物HNO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，HNO3与NaOH溶液反应生成硝酸钠与水，反应的离子方程式为H++OH-═H20，故答案为：HNO3；H++OH-═H20．

    点评 本题主要考查结构与位置关系、元素化合物知识等，推断出各种元素是解决本题的关键，难度不大，注意基础知识的掌握．

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    选项甲乙丙戊
    ANH3O2NOH2O
    BFeH2OH2Fe2O3
    CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
    DNa2O2CO2O2Na
    A．AB．BC．CD．D

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    A．B．CH3CH2CH2Br
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    （1）化合物A的电子式为．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．
    （2）反应④的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO2N2O4．
    （4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    5．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（　　）
    A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
    C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：Z＞Y＞X

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    15．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2被氧化为；被氧化为，由此可判断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．6种

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    19．两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是（　　）
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