)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物.它们在工农业生产.生活中发挥着重要的作用．完成下列问题:(1)在一密闭容器中.进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0.其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T298K398K498K-K4.1×106K1K2-①比较K1.K2的大小:K1 K2．②若保持容器的容积不变.则该反应达到化学平衡状态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向______方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp（AgCl）______K_sp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄．
①298K时，1.00gN₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式______．
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式______．

（1）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，氨气浓度减小，氮气、氢气浓度增大，平衡常数减小，所以K₁＞K₂，
故答案为：＞；
②a．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；
b．v_正（N₂）=3v_逆（H₂），表示的是正反应速率和逆反应速率，但是不符合化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故b错误；
c．容器内压强保持不变，该反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变量，而容器容积固定，所以压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变，反应方程式两边都是气体，所以气体的质量不变，而方程式两边气体的体积不相等，所以气体的物质的量是个变量，气体的平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
故答案为：acd；
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时氨气的浓度不变，所以逆反应速率不变；氮气浓度增大，平衡向着氮气浓度减小的反应一定即平衡向着正向移动，
故答案为：不变；正反应；
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，溶解度越大，溶度积越大，所以氯化银的溶度积大于溴化银的溶度积，
故答案为：＞；
（2）①N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和水，根据化合价升降相等配平为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l），2mol肼的质量为64g，放出的热量为1225.6kJ，反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6 kJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6 kJ/mol；
③利用肼在纯氧中燃烧生成氮气和水设计成原电池，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，负极失去电子被氧化，所以负极反应为肼失去电子被氧化成氮气，电极反应为：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺，
故答案为：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）

pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为______．
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为______．
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是______（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线______．
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为______．
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是______．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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如图，隔板K可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
（　　）

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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（1）写出吸收池中反应的离子方程式______．
（2）从分解池中循环使用的物质是______．
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（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数．则由CO制取CH₃CH₂OH相比由CO₂制备CH₃CH₂OH的优点是______（写出一点即可）；
（5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：______．
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