Question

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

 

0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将

 

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正

 

V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式

 

．
（△H用含Q₁、Q₂的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH⁺₄）

 

c （Cl^-），a

 

b，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是

 

，该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）①由图1可知，温度越高，混合体系中SO₃的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动；
恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动；
②D状态未达平衡，混合体系中SO₃的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行；
（2）①由图2求出N₂和H₂反应生成1molNH₃的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；
②根据电荷守恒判断混合或溶液中c （ NH⁺₄）、c （Cl^-）的相对大小，溶液中存在平衡NH⁺₄+H₂O=NH₃?H₂O+OH^-，据此解答；
（3）化学式所表示的阴阳离子个数比相同，溶度积越大，溶解性越大，物质由溶解度大的转化为溶解度更小的．

解答：解：（1））①由图可知，温度越高，混合体系中SO₃的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应，即△H＜0；
恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动．
故答案为：＜；向左；
②、D状态未达平衡，混合体系中SO₃的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以V_正＞V_逆，
故答案为：＞；
（2）①、由图可知，N₂和H₂反应生成1molNH₃放出的热量为（Q₂-Q₁）kJ，该反应的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（Q₂-Q₁）kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（Q₂-Q₁）kJ?mol^-1；
②、根据电荷守恒可知c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），故c（NH⁺₄）=c（Cl^-），
溶液中存在平衡NH⁺₄+H₂O=NH₃?H₂O+OH^-，故氨水的浓度等于盐酸的浓度，即a＞b，
故答案为：=，＞；
（3）两者化学式所表示的阴阳离子个数比相同，溶度积越大，溶解性越大，即AgCl比AgI的溶解度大，物质由溶解度大的转化为溶解度更小的，所以由AgCl转化为更难溶的AgI，现象为白色沉淀转化为黄色沉淀，离子方程式为AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-，
故答案为：K_sp（AgCl）＞Ksp（AgI）；AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-．

点评：本题考查化学平衡、热化学方程式、沉淀转化及读图能力等，难度中等，（2）中用字母表示反应热数值，符号的确定容易忽略，为易错点．