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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为NA

    B.2 g由H2 和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

    C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

    D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据分子结构可知一个S8分子含有8个共价键，32g S8的物质的量为mol，共价键数目为NA，故A正确；

    B. H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个质子，故0.1mol此混合物中含质子为NA个，故B正确；

    C. 8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1molCuO反应转移0.2NA个电子，故C正确；

    D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠均变为Na+，所以0.1mol钠反应时转移电子数为0.1NA，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（ ）

    A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    （1）Fe3+基态核外电子排布式为______。

    （2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。

    ①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为______。

    ②类卤素离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是______

    （3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    （4）某铁的化合物结构简式如图2所示

    ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是

    A.时，溶液中微粒浓度的关系是：

    B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：

    C.时，溶液中微粒浓度的关系是：

    D.时，不可能存在：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

    (1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

    (2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

    (3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

    (4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

    (5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

    步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有机物用系统命名法命名： ______________

    2-甲基苯甲酸乙酯的结构简式是_______________________

    (2)有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化

    则①X的核磁共振氢谱有________组峰，面积比为_________

    ②Y→Z的反应类型是_____________

    ③Z的六元环上的一氯代物共有_________种

    (3)如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．则：

    ①其分子式为 _________________

    ②它能通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是()

    A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

    B.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度

    C.两种酸的物质的量浓度一定相等

    D.a点Kw的数值比b点Kw的数值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W(分子式C3H6O3)能与NaHCO3反应产生CO2，也能与Na反应生成H2，且1 mol W与足量Na反应能生成1 mol H2，分子中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为3∶1∶1∶1。

    (1)W的结构简式是______________。

    (2)W在不同条件下可脱水形成不同物质。若两分子W反应形成环酯，写出反应方程式：_________________。

    (3)W的某种同分异构体具有下列性质：

    能发生的银镜反应；1 mol该物质能跟金属钠反应产生1 mol H2。

    则该同分异构体的结构简式为____________(已知同一个碳原子上不能连接2个羟基)。

    (4)W的工业合成路线如图所示：

    乙烯 A BCDW

    已知：Ⅰ.A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；

    Ⅱ.RCH2COOH

    ①写出A的名称：__________。

    ②B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是： _______________。

    ③D与NaOH水溶液反应的化学方程式为：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

    (1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

    ①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。

    ②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。

    ③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。

    A．离子键b．金属键c．共价键d．配位键

    (2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。

    已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。

    ②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。

    ③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。

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