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    【题目】右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（ ）

    A.该反应是吸热反应
    B.使用催化剂后反应热减小
    C.热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJmol﹣1
    D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

    【答案】D
    【解析】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，故A错误；
    B．加入催化剂，活化能减小，但反应热不变，故B错误；
    C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣91 kJmol﹣1 ， 故C错误；
    D．加入催化剂，活化能减小，曲线b表示使用催化剂后的能量变化，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A. Al3+、NH4+、NO3-、OH﹣ B. K+、Ag+、Cl﹣、NO3-

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    A.无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染

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    C.合成聚丙烯树脂的单体是丙烯

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    【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

    (1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。

    (2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

    (3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

    ①该杂质阴离子为________________(填离子符号）。

    ②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

    化学式

    BaSO4

    BaSO3

    Ksp

    1.1×10-10

    5.5×10-7

    将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）

    (4)某同学采用如下方法检验SO32-：

    ①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。

    a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4

    ②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_____________(若能，则此空不填）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣a kJmol﹣1
    ②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣b kJmol﹣1
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣c kJmol﹣1
    根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
    A.（b﹣a﹣c）Kj
    B.（3a﹣b+c ）kJ
    C.（a﹣3b+c）kJ
    D.（b﹣3a﹣c）kJ

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    B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4

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    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A.升高温度，可能引起由c向b的变化
    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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