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    【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )

    A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金

    B.战国时期最大铁器长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金

    C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金

    D.制饭勺、高压锅所用的不锈钢是纯铁

    【答案】D

    【解析】

    A．司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，司母戊鼎是铜与锌等金属熔合而成的合金，A正确；

    B．铁炉，主要成分是生铁，即铁碳合金，B正确；

    C．硬铝合金硬度大、密度小常用于航天工业，我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分就是硬铝合金，C正确；

    D．不锈钢主要成分是铁和铬的合金，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快______________。

    A. 0—2 分钟 B. 2—4 分钟 C. 4—6分钟

    ② 并请简述速率出现这种情况的其原因：_______________________________________________________。

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；

    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO42－对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅲ：____________________________________________________；

    原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ：________________________________________________________。

    ② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中_______________________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-2CO32-。下列叙述正确的是( )

    A. 放电时CO32-向正极移动

    B. 随着反应的进行，CO32-在不断消耗

    C. 负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2

    D. 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是

    A. 陶俑B. 琉璃瓦C. 汉白玉D. 青花瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：
    （1）所得盐酸的质量分数？
    （2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化______（判断对错）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的工业制法中，错误的是

    A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。

    （2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。

    煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    （3）D中收集的气体是__________（填化学式）。

    （4）B中盛放的溶液是_________（填序号）。

    a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO4溶液

    （5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图判断，下列叙述正确的是

    A. I和II中正极均被保护

    B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

    C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色

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