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    根据反应(1)；(2)可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：B
    解析：

    　　可根据“在同一氧化还原反应中，还原剂的还原能力强于还原物的还原能力”的规律来分析．

    　　根据反应(1)得还原性，根据反应(2)得还原性综合得出还原性强弱的顺序为


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象．
    实验 P2O5/g 95%乙醇量/mL 加热方式
    实验1 2 4 酒精灯
    实验2 2 4 水浴70℃
    实验结果如下：
    实验 实验现象
    三颈瓶 收集瓶 试管
    实验1 酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体． 有无色液体 溶液褪色
    实验2 酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体 有无色液体 溶液不褪色
    根据上述资料，完成下列填空．
    （1）写出乙醇制乙烯的化学方程式
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O
    ．
    （2）如图装置中泠凝管的作用是
    冷凝导气
    冷凝导气
    ，进水口为（填“a”或“b”）
    b
    b
    ，浓硫酸的作用是
    除水
    除水
    ．
    （3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是
    乙烯
    乙烯
    ．
    （4）实验2中，水浴加热所需仪器有
    大烧杯
    大烧杯
    、
    温度计
    温度计
    （加热、夹持仪器、石棉网除外）．
    （5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式
    P2O5+3H2O
     热水 
    .
     
    2H3PO4
    P2O5+3H2O
     热水 
    .
     
    2H3PO4
    ，P2O5在实验1中的作用是
    反应物和催化剂
    反应物和催化剂
    ．
    （6）根据实验1、2可以推断：
    ①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是
    较高温度下或直接加热
    较高温度下或直接加热

    ②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是
    酯化反应
    酯化反应
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    根据反应(1)；(2)可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市七校高二5月阶段检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

    实验
    		P2O5
    		95%乙醇量
    		加热方式
    实验1
    		2g
    		4mL
    		酒精灯
    实验2
    		2g
    		4mL
    		水浴70℃

    实验结果如下：
    实验
    		实验现象
    三颈瓶
    		收集瓶
    		试管
    实验1
    		酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。
    		有无色液体
    		溶液褪色
    实验2
    		酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体
    		有无色液体
    		溶液不褪色
    根据上述资料，完成下列填空。
    （1）写出乙醇制乙烯的化学方程式                                      。
    （2）上图装置中冷凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是             。
    （3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。
    （4）实验2中，水浴加热所需仪器有        、        （加热、夹持仪器、石棉网除外）。
    （5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式
    _____________________，P2O5在实验1中的作用是______________________ 。
    （6）根据实验1、2可以推断：
    ①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________
    ②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。

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    科目：高中化学 来源：2013届云南蒙自高中高二上学期10月教学质量监测化学试卷 题型：实验题

    （7分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2g Zn反应的实验数据：

    实验序 号

    锌的

    状态

    C(HCl)

    mol/L

    溶液温度 ℃

    锌消失时间（s）

    反应前

    反应后

    1

    粒状

    0.5

    20

    39

    400

    2

    粒状

    0.6

    20

    41

    310

    3

    粉末

    0.5

    20

    40

    280

    4

    粒状

    0.8

    20

    40

    200

    5

    粉末

    0.8

    20

    40

    30

    6

    粒状

    1.0

    20

    40

    120

    7

    粒状

    1.0

    30

    50

    40

    8

    粒状

    1.2

    20

    40

    90

    9

    粒状

    1.2

    25

    45

    40

    分析并回答下列问题：

    （1）本反应属于          反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）实验6和7表明：         对反应速率有影响，                    反应速率越快，能表明同一规律的还有             （填实验序号）；

    （3）根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是：             ；

    （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有             ，能表明这一规律的实验序号是1、3与           。

     

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