练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（请写出计算过程）
    （1） 原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度。
    （2） 产生的气体在标准状况下的体积。
    （1）CO32-+ Ba2+ == BaCO3↓   SO42- + Ba2+ == BaSO4↓   BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + H2O + CO2↑
    由分析知：BaSO4沉淀的质量为2.33g
    故：n(BaSO4) == 0.01mol
    n(K2SO4) = n(BaSO4) = 0.01mol
    C(K2SO4) = = 0.2mol/L
    12.18g白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物故：
    m(BaCO3) = (12.18 - 2.33 )g = 9.85g
    n(BaCO3) == 0.05mol
    n(K2CO3) = n(BaCO3) =0.05mol
    C(K2CO3) = = 1mol/L 
    ∴ K2CO3和K2SO4的物质的量浓度分别为：1mol/L、0.2mol/L
    （2） n(CO2) = n((BaCO3) = 0.05mol
    v(CO2) = 0.05mol × 22.4L/mol = 1.12L
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?绵阳模拟）我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．
    步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．
    （1）需要称取
    7.9
    7.9
    g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    ，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
    ACE
    ACE
     （填下列选项的字母序号）．
    A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    D．定容时俯视刻度线
    E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水
    步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应
    2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．
    （2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

    步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
    达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL
    （3）滴定操作时，用
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂，达到滴定终点的现象为
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
    溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复
    ，测得自来水样品中锰元素的含量为
    0.66
    0.66
    mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?徐汇区二模）用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：
    ①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
    ②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
    ③向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1．
    结合上述信息计算：
    （1）所得沉淀的物质的量
    0.6
    0.6
    mol；
    （2）该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度
    4
    4
    mol/L；
    （3）A溶液中Cu2+的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
    C
    C
    （用字母代号填）．
    A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
    1～100
    1～100
    nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是
    Fe3+Fe2+Cu2+
    Fe3+Fe2+Cu2+
    ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=
    6.0
    6.0
     mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
    B
    B
    ．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
    Fe
    Fe
    ；②
    FeCl2
    FeCl2
    ；③
    Fe Cu
    Fe Cu
    ；④
    HCl
    HCl
    ．
    B．请写出通入⑥的化学方程式
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是
     
    ．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是
     
    ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=
     
    mol?L-1．
    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
     
    ．
    A．观察溶液是否呈浅绿色
    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
    精英家教网
    ①滤渣C的化学式为
     
    ．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③通入F发生反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年上海徐汇区第二学期高三学习能力诊断卷（化学学科） 题型：填空题

    用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：
    ①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
    ②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
    ③向实验②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1。
    结合上述信息计算：
    （1）所得沉淀的物质的量_____________mol；
    （2）该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度_____________mol/L；
    （3）A溶液中Cu2+的物质的量浓度。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案