Question

【题目】某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：

A．大理石 B．盐酸

C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

请回答下列问题：

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案：______________________________________________________。

乙方案：______________________________________________________。

(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________________。

Answer 1

【答案】 由于难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3 原料利用率低，程序复杂 A B

【解析】

（1）甲方案：因为氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO22Na2CO3+H2O，氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,两反应均无明显现象，不能控制反应；乙方案：能够实现制取碳酸钠溶液,但是整个实验过程比较复杂, 原料利用率低；

（2）大理石和盐酸混合可以产生二氧化碳，纯碳酸氢钠不与二氧化碳反应,通入气体后会直接逸出，若混有碳酸钠，二氧化碳会与碳酸钠反应，通入气体后气体不会直接逸出。故选AB。