Question

5．在常温时，将V₁mLc₁mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加到V₂mLc₂mol•L^-1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（　　）

• A． 如果V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• B． 如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• C． 如果混合溶液的pH＞7，则不可能V₁c₁=V₂c₂
• D． 如果V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则c₁＞c₂

Answer 1

分析 A．根据等体积等浓度混合时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解来分析；
B．由pH=7，可知c（OH^-）=c（H⁺），再利用电荷守恒来分析；
C．混合溶液的pH＞7，利用溶液中的溶质来分析；
D．根据体积相等时若混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，应保证酸过量来分析．

解答 解：A．V₁=V₂，c₁=c₂，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正确；
C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V₁c₁=V₂c₂，故C错误；
D．V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则c₁＞c₂，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性分析和离子的浓度关系，题目难度中等，明确酸碱混合后溶液中的溶质存在三种可能的情况是解答的关键，并注意利用弱电解质的电离和盐的水解来解答．