Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和

C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞B2＋＞C－          D．原子最外层电子数：A＞C＞B

Answer 1

【知识点】元素周期律的应用

【答案解析】A  解析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A正确；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C ，故B错误；C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。