Question

实验测得：298 K、101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；

1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是                                                                                                        (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝890.3 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

④2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

A．仅有②                                                   B．仅有②④

C．仅有②③④                                            D．全部符合要求

Answer 1

答案　B

解析　写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)生成物的稳定状态，H₂O为液态，C的稳定化合物为CO₂；(2)单位是kJ·mol^－1，不是kJ；(3)数值，ΔH的数值要与方程式中计量系数保持一致；(4)符号，吸热不用“＋”标注，放热用“－”标注。仅②④符合要求。