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    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

    B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

    D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

    【答案】D

    【解析】A．NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2g NO2中含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B．每摩氯气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，故B正确；C．NH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为NA，故C正确；D．根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误；答案为D。

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    A. 1000 mL，212 g B. 1000 mL，201.4 g

    C. 950 mL，201.4 g D. 任意规格，572 g

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    C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电

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    （1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．

    （2）B的平均反应速率．

    （3）x值是多少？

    （4）求平衡常数？

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    【题目】漂粉精的有效成分是

    A. Ca (ClO) 2 B. CaCl2 C. CaCO3 D. Ca(OH)2

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    【题目】以下过程与化学键断裂无关的是

    A. 氯化钠熔化 B. 金刚石熔化 C. 金属汞汽化 D. 干冰升华

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    【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

    Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

    （1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。

    （2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。

    （3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN-互为等电子体的阴离子是____________。

    （4）K2CO3中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。

    （5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm3）计算式为____________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. Si可用来制造半导体材料

    B. 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体

    C. 铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸

    D. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    ①．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

    ②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

    ③．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA

    ④．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

    ⑤．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    ⑥．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥

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