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    16．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
    A．Na2SO3溶液【Ba（OH）2溶液】B．FeCl2溶液【KSCN溶液】
    C．KI【淀粉溶液】D．NaOH溶液【Ba（OH）2溶液】

    分析 A．Na2SO3和Ba（OH）2反应生成沉淀；
    B．硫酸铁与KSCN发生颜色反应
    C．淀粉遇碘单质变蓝色；
    D．氢氧化钠变质生成碳酸钠，可与氢氧化钡反应生成沉淀．

    解答 解：A．Na2SO3和Ba（OH）2反应生成沉淀，应加入盐酸酸化后再加入Ba（OH）2，故A错误；
    B．硫酸铁溶液在空气中被氧化生成硫酸铁，硫酸铁与KSCN发生颜色反应，可鉴别，故B正确；
    C．淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾不变色，可检验，故C正确；
    D．氢氧化钠变质生成碳酸钠，可与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确．
    故选A．

    点评 本题综合考查化学实验方案的评价，涉及元素化合物知识，侧重于考查化学知识的综合应用，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关物质的性质以及实验方案的评价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．0.1mol•L-1的硫酸20mL与0.2mol•L-1的硫酸10mL混合，求混合溶液的物质的量浓度．（提示：混合后体积可以看作两溶液的体积加和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
    （1）提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度、增大吸收液浓度等．（回答两点即可）
    （2）“反应1”的离子方程式是2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
    （3）“反应2”的氧化剂是，该反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
    （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解．
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL．
    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．
    ②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$% （用含m、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法一：湿法．工艺流程如图1．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；用异丙醇洗涤的目的是洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．
    方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．
    （3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：
    已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．

    （4）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
    （5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）．
    （6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是：左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+．
    （7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长．工作电压稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NaNO2被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，已知室温下，2NO+Na2O2?2NaNO2；制备NaNO2的装置如图所示（部分夹持装置略）．
    另知：①3NaNO2+3HCl?3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    请按要求回答下列问题：

    （1）检查完装置的气密性，装入药品后，实验开始前先通入一段时间气体X，X的化学式为N2，然后关闭弹簧头，再滴入浓硝酸，加热控制B中导管均匀且缓慢冒出的气泡．
    （2）A烧瓶中反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）观察到装置B中的主要现象有：红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
    （4）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3、NaOH．欲检验C中产物所含钠盐种类，请设计环保且简约的方案，并描述预期的现象和结论：取少量样品于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明有亚硝酸钠，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明有碳酸钠．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，请在右方框中画出装置E的简图，并注明其盛放的药品名称．
    （5）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．图d中，船闸采用的是牺牲阴极的阳极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（　　）
    A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
    B．mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含电子总数为（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
    C．100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+个数为0.01NA
    D．11.2L CO2所含的原子个数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
    C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀
    D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如表是元素周期的一部分，出了七种元素的周期表中的位置：
      主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②③
    3④⑤⑥⑦
    请用化学符号按要求回答下列问题：
    （1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
    （2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
    （3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
    （4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

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