Question

（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

，溶液呈

碱

性；
K₂SO₄

不发生水解

，溶液呈

中性

性；
NH₄Cl

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，溶液呈

酸

性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：

⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④

（填数字代号）
（3）现有常温下的0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：
①你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；
②为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程

向Na₂CO₃溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na₂CO₃水解

．

Answer 1

分析：（1）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性；
（2）先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较．
（3）①Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性；②向Na₂CO₃溶液中加酚酞试液，根据现象分析．

解答：解：（1）K₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
Na₂SO₄是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；
NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；碱；不水解；中性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；酸；
（2）酸：⑤CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13；
⑦Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑧NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；
③NaHCO₃是弱酸的酸式盐水解显碱性，水解程度小于Na₂CO₃ ，碱性小于Na₂CO₃，所以pH由大到小的顺序为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④，
故答案为：⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④；
（3）①Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，其水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②向Na₂CO₃溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na₂CO₃水解，
故答案为：向Na₂CO₃溶液中加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，证明Na₂CO₃水解．

点评：本题考查盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握盐类水解规律．