Question

下列化学用语的书写正确的是（　　）

• A、NaH₂PO₄的水解：H₂PO₄^-+H₂O?H₃O⁺+HPO₄^2-
• B、H₂S在水中的电离：H₂S?2H⁺+S^2-
• C、Na₂SO₃的水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
• D、CH₃COONa在水中的电离：CH₃COONa?CH₃COO^-+Na⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．H₃O⁺是水合氢离子，即H⁺离子与H₂O分子结合的物质，选项中为NaH₂PO₄的电离方程式；
B．H₂S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离；
C．Na₂SO₃是二元弱酸亚硫酸的盐，水解分步完成；
D．根据CH₃COONa属于强电解质，完全电离用“=”解答．

解答： 解：A．NaH₂PO₄溶液呈酸性是因为电离大于水解，其在水溶液中存在的水解平衡为：H₂PO₄^-+H₂O?H₃PO₄+OH^-，故A错误；
B．H₂S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，H₂S?H⁺+HS^-，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，HS^-?H⁺+S^2-，故B错误；
C．Na₂SO₃是二元弱酸亚硫酸的盐，水解以第一步为主，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故C正确；
D．强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“?”，CH₃COONa属于强电解质，完全电离，电离方程式为：CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电离方程式和水解离子方程式，注意电解质的强弱的判断及多元弱酸根离子水解分步完成，多元弱碱离子的水解一步完成即可解答，题目难度不大．