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    苯和溴的取代反应的实验装置如图所示．其中A为带支管的试管改成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）试管C中CCl4的作用是
     
    ；
    （3）反应一段时间后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是（填选项）
     
    ；在试管D中可观察到的现象是（填选项）
     
    _；在试管E中可观察到的现象是（填选项）
     
    ；
    ①产生淡黄色沉淀 ②产生红褐色沉淀 ③导管口有白雾产生④溶液变红 ⑤溶液底部有无色油状液体产生
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有
     
    （填字母）；
    （5）上述实验F装置的作用为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：溴、苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，用四氯化碳可除去溴，然后用石蕊试液检验生成的HBr，以此可证明发生取代反应，E中生成AgBr，可观察到浅黄色沉淀生成，F可用于尾气吸收，以此解答该题．
    解答： 解：（1）苯与液溴在铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为：；
    故答案为：；
    （2）溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C来吸收吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽，防止对溴化氢的检验造成干扰，
    故答案为：吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽；
    （3）B中发生取代反应生成溴苯，溴苯密度比水大，该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀，
    故答案为：③⑤；④；①；
    （4）装置D和E导管口在液面上方，能防止倒吸，倒置漏斗增大了气体与氢氧化钠溶液的接触面积，有缓冲作用，能够防止倒吸，故答案为：DEF；
    （5）F用于吸收尾气，防止污染环境，故答案为：尾气吸收．
    点评：本题考查了苯的取代反应实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    农作物秸秆是一种富含纤维素的家业副产品．现按以下路径对农作物秸秆进行转化利用：

    已知E是一种具有香味的液体．
    回答下列问题：
    （1）D分子中含有的官能团的结构简式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种物质中，属于糖类的有机物为
     
    （填字母）．
    （3）有机物C还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式：
     
    （无须注明条件）．
    （4）用30g D与46g C反应，如果产率为67%，则可得到的E的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）、
    A、溶液上层无色，下层紫红色
    B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C、装置③可用于制取蒸馏水
    D、装置④b口进气可收集H2、CO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

    完成下列填空：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    （填序号）吸收．
    a．浓H2SO4       b．浓HNO3 c．NaOH溶液      d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
     
    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．

    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
     
    ．
    （4）装置中镁带的作用是
     
    ．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是
     
    （填名称）．沙子能否换成水？
     
    （填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：

    （1）溶液X中金属阳离子是
     
    （用离子符号表示）．固体Y的用途是
     
    （写一条）．
    （2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用：
     
    ．
    （3）常温下，已知的溶度积=a，步骤Ⅳ调节溶液pH=8，c（Ce3+）=b mol?L-1．则a和b的关系是
     
    ．
    （4）步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是
     
    ．
    ①Z不溶于水，也不和水反应
    ②Ce3+不和萃取剂Z发生反应
    ③Ce3+在萃取剂Z中溶解度于水
    ④萃取剂Z的密度一定大于水
    （5）写出步骤V的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下6步实验：
    A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
    B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
    C过滤，将白色沉淀滤出
    D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴，边振荡至不再产生白色沉淀
    E向溶液中滴加氯化钡溶液，边振荡至不再产生沉淀
    F将滤液蒸干，得到晶体
    （1）正确的实验操作程序为（填写序号）
     

    （2）进行F操作时用到的仪器主要有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的38倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4：3，另取该有机化合物3.8g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重10.2g，再取同质量的该有机物与足量的金属钠反应，可生成标况下的氢气1.12L．
    求：（1）该有机物的分子式． （2）该有机物属于哪一类有机物，写出可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（　　）
    A、海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
    B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C、从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
    D、从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：
     
     （填数字代号）
    （2）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3
     
     CO32-（填＞、=或＜），原因
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）
    （4）常温下，pH=a某强酸溶液V1L，pH=b某强碱溶液V2L，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，求V1和V2的关系
     

    （5）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，
    则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
     

    （6）常温下，已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中的
    Mg2+浓度为
     
    mol?L-1．

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