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    （2011?姜堰市二模）下列现象或事实解释正确的是（　　）
    分析：A、常温下铁与浓硫酸反应发生钝化现象；
    B、铝热反应是放热反应；
    C、高炉的高度与化学平衡移动无关；
    D、铅是重金属能引起蛋白质变性．
    解答：解：A、铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸反应表面形成致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A错误；
    B、铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应需要一定的反应条件，但反应是放热反应能维持反应继续进行，故B错误；
    C、加炼铁高炉的高度并不能改变化学平衡，所以不能提高CO的转化率，故C正确；
    D、金属铅是重金属能使蛋白质变性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了元素化合物的性质应用，化学平衡移动的应用条件，主要是铁、铝、铅等物质及其化合物的性质应用，关键是理解常温下的钝化现象是浓硫酸的强氧化性的表现，是化学变化．
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    （2011?姜堰市二模）微生物燃料电池简称MFC，是一种新型的燃料电池，它是以微生物作催化剂，以有机废水为燃料，将有机废水中的化学能直接转化为电能的一种装置．重庆大学工程热物理研究所在实验室中构建了一种“H”型微生物燃料电池，实验装置图如图1所示，总反应为2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4．研究表明，电池电压的高低受到多样因素的影响，并且实验中发现，在其他条件不变的情况下降低K2S2O8溶液的pH，电池所提供的电压会上升，如图2所示．下列推断肯定错误的是（　　）

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    （2011?姜堰市二模）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（ FeSO4?7H2O ）．
    （1）若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：
    4.6
    4.6
    ．
    （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为
    16.7%
    16.7%
    ．
    （3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为
    25＜V＜50
    25＜V＜50
    ；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?姜堰市二模）下列离子方程式中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?姜堰市二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

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