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    8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．图甲：进行中和热的测定
    B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱
    C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
    D．图丁：验证 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

    分析 A．铜丝可导电，导致热量散失；
    B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；
    C．温度不同、催化剂不同；
    D．温度不同，温度高时颜色深．

    解答 解：A．铜丝可导电，导致热量散失，应选环形玻璃搅拌棒，故A错误；
    B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱，故B错误；
    C．温度不同、催化剂不同，应控制温度相同，探究催化剂对反应速率的影响，故C错误；
    D．温度不同，温度高时颜色深，则可验证 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和热测定、酸性比较、影响反应速率及平衡的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列四种离子与Ne具有相同的电子层结构的是（　　）
    A．Na+B．Cl-C．ca2+D．S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学用语书写正确的是（　　）
    A．NaHS水解反应：HS-+H2O═H3O++S2-
    B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
    C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol．下列说法中正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＞297.3kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＜297.3kJ/mol
    C．1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和
    D．1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀同时抑制Fe2+水解．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是b．
    a．NaClO        b．H2O2    c．KMnO4    d．K2Cr2O7
    （3）操作甲的名称是：甲冷却结晶．
    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量硫酸（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化加入铁氰化钾溶液若生成蓝色沉淀，可说明含有亚铁离子；
    （5）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物结构简式为，下列说法中正确的是（　　）
    A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
    B．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
    C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
    D．该分子中可能共面的碳原子数最多为13个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D．ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得．
    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
    （1）装置B发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．
    （2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    Ⅱ．制备乳酸亚铁：
    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
    （3）FeCO3与乳酸[CH3CH（OH）COOH]反应的离子方程式为FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
    （4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
    （5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．（已知乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大）
    （6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

    （1）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体：二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是④②①③
    （2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是检验SO2是否除尽．
    （3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO2．
    （4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜．
    （5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：
    （6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：发生装置④中缺少温度计．

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