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    下列实验中，颜色没有发生明显变化的是（ ）

    A．淀粉溶液中加入稀硫酸

    B．鸡蛋清中加入浓硝酸

    C．淀粉溶液中加入碘酒

    D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A．X是电源的负极

    B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣

    C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA

    B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA

    C．18 g 水所含的电子数目为9 NA

    D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

    B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)

    D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣ B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣

    C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D．H+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列实验操作或事故处理正确的是

    A．金属钠着火，立即用水扑灭

    B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

    酸

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    1.76×10-5

    H2CO3

    K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11

    H3PO4

    K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

    回答下列问题：

    （1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

    （2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）

    ①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3

    （3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_____。

    II.已知t℃时，Kw=1×10；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。

    III.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    4.7

    完成沉淀pH

    3.2

    9.7

    6.7

    请回答下列问题：

    （1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）

    A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸

    加入试剂a的目的是 。

    （2）调节pH约4应该加入的物质可以是 。

    A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH

    利用平衡移动原理简述加入该物质的理由 。

    （3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填） 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川成都第七中学高三阶段测试三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。

    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：

    ① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。

    （3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

    （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。

    ② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

    Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。

    ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

    ①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量

    A．①②　　　　　B．①③　　　　　　C．②③　　　　D．①④

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