Question

12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

请回答：
（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al（OH）₃（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是HCl（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑．
（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）⑥元素的氢化物是HCl，与Mg反应生成氯化镁与氢气；
（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物KCl，钾元素的焰色反应为紫色．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体Ar化学性质最不活泼，
故答案为：C；O； Na； Mg；Al；Cl；Ar； K； Br； Ar；
（2）非金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故Al（OH）₃的碱性最弱，
故答案为：Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C＞O，
故答案为：Na＞C＞O；
（4）⑥元素的氢化物是HCl，与Mg反应生成氯化镁与氢气，反应方程式为：2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑，
故答案为：HCl； 2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑；
（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物KCl，钾元素的焰色反应为紫色，观察时需要透过透过蓝色钴玻璃，
故答案为：KCl；紫；透过蓝色钴玻璃．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构及元素周期律，比较基础．