Question

2．（1）基态Ni原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，该元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃（填化学式）；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（3）1molNH₄BF₄含有2mol配位键，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8mol σ键．
（4）过渡金属配合物Fe（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5
（5）OF₂分子构型为角形或V形，其中氧原子的杂化方式为sp³．
（6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．

Answer 1

分析 （1）镍为28号元素，根据核外电子排布规律可以写出电子排布式，再根据元素周期表可以确定镍所在的族；
（2）根据价层电子对互斥理论分析，N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是亚硝酸、硝酸；酸根呈三角锥结构，说明该酸根离子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对；
（3）一个NH₄BF₄中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键；
（4）利用Fe的价电子数和CO提供电子对数计算得出，Fe是26元素，其价电子数是8，每个配体CO分子提供电子数为2； Ni（CO）₄配合物的配离子中Ni原子和C原子、CO分子中C原子和O原子之间都存在σ键；
（5）根据价层电子对互斥理论确定氧原子的杂化方式以及该分子的空间构型；
（6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；根据同一轨道的2两个电子自选方向相反判断．

解答 解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，位于第四周期，第Ⅷ族，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；Ⅷ；
（2）N、S元素形成的含氧酸有HNO₂ HNO₃、H₂SO₃、H₂SO₄，
NO₂^-中N原子价层电子对数是2+$\frac{5+1-2×2}{2}$=3，含1对孤电子对，所以为V形结构，
NO₃^-中N原子价层电子对数是3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3，不含孤电子对，所以为平面三角形，
SO₃^2-中N原子价层电子对数是3+$\frac{6+2-2×3}{2}$=4，含1对孤电子对，所以为三角锥形，
SO₄^2-中N原子价层电子对数是4+$\frac{6+2-2×4}{2}$=4，不含孤电子对，所以为正四面体，
故答案为：HNO₂、HNO₃、H₂SO₃；
（3）一个NH₄BF₄中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1mol NH₄BF₄含有2mol配位键，配合物Ni（CO）₄的配离子中Ni原子和C原子之间有4个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO有4个σ键，故1mol Ni（CO）₄中含有8molσ键，
故答案为：2、8；
（4）过渡金属配合物Fe（CO）_n的中心原子是铁原子，Fe是26元素，Fe原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其价电子数是8，每个配体CO分子提供电子数为2，则8+2n=18，故n=5，
故答案为：5；
（5）OF₂分子中O原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，为sp³杂化，且含有2个孤电子对，所以其空间构型为角形或V形，
故答案为：角形或V形；sp³；
（6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，C原子核外电子排布为1s²2s²2p²，轨道式为如图所示：，则在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，
故答案为：电子云；2．

点评 本题主要考查物质结构和性质，侧重考查考查原子结构、价层电子对互斥理论、化学键类型等知识点，综合性较强，采用价层电子对互斥理论等理论分析解答，题目难度中等．