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    下列说法正确的是
    A．NH4Cl为共价化合物
    B．N2分子中含有一对共用电子对
    C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键
    D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同
    C

    试题分析：A、NH4Cl为离子化合物，故A错误；B、N2分子中含有三对共用电子对，故B错误；C、Na2O2既含有离子键又含有非极性键正确；D、电解水破坏的是共价键，电解熔融NaCl破坏的是离子键，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
    时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强p
    100 kPa
    		5
    		5.6
    		6.4
    		6.8
    		7
    		7
     
    则平衡时氨气的转化率为___________。
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
    __________________（写一步即可）。
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
    ①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
    ②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)     ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
    下列说法正确的是                     (　　)。
    A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
    B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
    D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
    H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  ③
    H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1  ④
    下列说法正确的是
    A．上述四个反应都是吸热反应
    B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
    C．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol－1
    D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：
    ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
    ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
    ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
    请解答下列问题：    
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有         的断裂和形成。上述三个反应都是          (填“吸热”或“放热”)反应。
    （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                 ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示     (填字母)。
    a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积
    （3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
    （4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1，则稳定性：金刚石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
    （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量         KJ。
    （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的叙述正确的是
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
    C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）请回答下列问题：
    ①已知：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)     △H= －283.0kJ·mol－1
    ②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  △H= －726.5kJ·mol－1  
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________________________________________________；
    ②已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H=         。
    （2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
    ①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：                       。
    ②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、       、               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　)
    A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
    B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．需要加热的反应说明它是吸热反应
    D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)   △H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是(   )
    A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
    B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
    C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0<△H
    D．上述反应为吸热反应

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