练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室要配制一种含有四种离子（不包括水电离出的离子）的无色溶液，且要求溶液中四种离子的物质的量浓度均相等。下列选项中符合要求的是
    [     ]

    A. K+、NH4+、Br-、MnO4-
    B. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
    C. Na+、Mg2+、SO42-、I-
    D. H+、HCO3-、K+、F-

    C
    练习册系列答案
  • 同步实践评价课程基础训练系列答案
  • 新坐标同步练习系列答案
  • 习题e百检测卷系列答案
  • 基础训练大象出版社系列答案
  • 单元达标活页卷随堂测试卷系列答案
  • 随堂练1加2系列答案
  • 绩优学案系列答案
  • 作业本江西教育出版社系列答案
  • 配套练习册系列答案
  • 课时导学案课时作业本系列答案
    • 年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天河区一模）某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．
    （1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴
    KSCN或苯酚
    KSCN或苯酚
    溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为
    B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色
    B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色
    ；
    （2）实验室主要是利用反应  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液，回答下列问题：
    ①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ；
    ②滴定时，用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如图所示，该读数为
    1.70
    1.70
    mL．
    ③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）
    56%
    56%
    ．
    ④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是
    c
    c
    （填写序号）．
    a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
    b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
    c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．回答下列问题：
    （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行
    4
    4
    次．
    Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    ．
    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
    （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    ．
    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
    设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
    方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
    你认为合理的方案是
    方案3
    方案3
    ．
    （3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：
    ②③⑤
    ②③⑤
    ．
    ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
    （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。

    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    ——

    ——

    4.7

    ——

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9 （＞9溶解）

     

    （1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                     。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一点）。

    （3）调节溶液的pH=8是为了除去              离子。钠离子交换树脂的原理为：

    Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是              。

    （4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH－(aq)

    常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至          。

    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：     Na2Cr2O7＋      SO2＋          

    =      Cr(OH) (H2O)5SO4＋     Na2SO4；

    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

    其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为

                                                                                 

    在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                          。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省中山市高三化学模拟试卷（七） 题型：实验题

    I.实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL

    （1）需准确量取98%的硫酸          mL。

    （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：                            .

    ①500mL量筒    ②烧杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥胶头滴管       ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管

    （3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                      。

    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

    B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中

    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

    II. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

    ⑴.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为            （填化学式）；

    （2）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：（答案写在答题卷上）

    实验目的

    操作

    实验现象

    结论

    1.检验Cl—

    取少许滤液于试管中，加入             

                                        

    产生白色沉淀

    含有Cl—

    2.检验NH4+

    取少许滤液于试管中，加入            

                                        

                    

                    

    含有NH4+

    3.检验Zn2+

    取少许滤液于试管中，加入稀氨水

    先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解

    含有Zn2+

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案