Question

5．下列说法正确的是：（　　）
①体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者用时少 
②甲酸与碳酸钙反应放出CO₂，不能说明甲酸是弱电解质  
③在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
④NaHCO₃电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
⑤室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14-a 
⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸各稀释100倍，稀释后盐酸pH为5，醋酸pH＜5．

• A． ②③④⑥
• B． ①③④⑤
• C． ②③⑤
• D． ①②⑥

Answer 1

分析 ①盐酸完全电离，氯化铵中存在水解平衡，反应过程中氯化铵溶液中的氢离子的物质的量增大；
②由于碳酸为弱酸，甲酸能够与碳酸钙反应生成二氧化碳，只能证明甲酸的酸性大于碳酸，无法判断甲酸为弱电解质；
③溶液中的导电能力与离子浓度大小有关，与强弱电解质没有必然关系；
④碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
⑤室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-a mol/L＞10^-7 mol/L，促进水电离，说明溶液中的溶质为含有弱离子的盐；
⑥氯化氢为强电解质，醋酸为弱电解质，稀释后盐酸的pH=5，而醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以其pH＜5．

解答 解：①NH₄Cl溶液水解产生氢离子，盐酸完全电离产生氢离子，体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，因水解平衡正向移动，氯化铵中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，则氯化铵比Zn反应快，用时少，故①正确；
②甲酸与碳酸钙反应放出CO₂，说明甲酸的酸性大于碳酸，由于碳酸为弱酸，则不能说明甲酸是弱电解质，故②正确；
③溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，所以在溶液中导电能力强的电解质不一定为强电解质，导电能力弱的电解质也不一定而为弱电解质，如硫酸钡为弱电解质，在溶液中硫酸钡的导电性较差，醋酸为弱酸，醋酸在溶液中导电性大于硫酸钡，故③错误；
④NaHCO₃为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故④错误；
⑤室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-a mol/L＞10^-7 mol/L，促进水电离，说明溶液中的溶质为含有弱离子的盐，溶液的pH为a或14-a，故⑤错误；
⑥pH相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，稀释相同的倍数，醋酸电离程度增大，醋酸中氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，则稀释后醋酸氢离子浓度大于盐酸，盐酸中pH变为5，醋酸中pH小于5，故⑥正确；
根据分析可知，正确的为①②⑥，
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响、盐的水解原理、强弱电解质与溶液导电性关系等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握影响弱电解质的电离、盐的水解元素．