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    下列物质的类别与所含官能团都正确的是

    A．酚类–OH

    B．CH3-O-CH3醚类

    C．羧酸 –CHO

    D．醛类–CHO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

    B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

    C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

    D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

    A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是( )

    A．只测定它的C、H比

    B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

    C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

    D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是( )

    A．CH≡C-CH3 B．对二甲苯 C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省赣州市十三县高三下期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）铈(Ce)是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件________________________。

    （2）写出第①步反应的离子方程式________________________________，第①步不能用浓盐酸的理由____________________________________________

    （3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________,写出第②步反应的化学方程式________________________________

    （4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式_______________________________________________

    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品0．5g ，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)4 的质量分数为__________（保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省赣州市十三县高三下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。下列叙述不正确的是（ ）

    A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

    B．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-

    C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

    D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市三诊理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为 。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

    （3）无水乙醇洗涤的目的____ __。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。

    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 。

    （2）还可通过下列反应制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ(H2)= 。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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