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    甲是一种含有结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子，其中A、B两元素可形成10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

    用甲进行如下实验：

    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入过氧化氢的酸性溶液，呈红色；

    ③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

    ④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

    回答下列问题：

    （1）实验③可证明溶液中含有 。

    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： ， 。

    （3）实验④中出现的现象是 。

    （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g） + I2（ g） 2HI（ g ） ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间t变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（ ）

    A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    B．恒温条件下，缩小反应容器体积

    C．恒容条件下升高温度

    D．恒温条件下，扩大反应容器体积

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是( )。

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O，式量248）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

    图1

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O

    ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品

    （1）写出仪器A的名称 ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因

    （3）最后得到的产品可能含有Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论

    （4）测定产品纯度

    ①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 %

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，该反应的离子方程式为． 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化

    C．SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同

    D．坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

    A．同质量、不同密度的NO和CO B．同温度、同体积的H2和O2

    C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）

    A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－

    B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

    C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－

    D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)

    （2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

    ①图2中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。

    ②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。

    （3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) = 。

    ②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为

    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。

    a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2

    ④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是

    a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

    b.容器内压强不再变化

    c.混合气体密度不再变化

    d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e.CH4的质量分数不再变化

    ⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上第一次大考化学卷（解析版） 题型：选择题

    相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )

    ①它们所含的分子数之比为1∶1

    ②它们所含的O原子数之比为1∶2

    ③它们所含的原子总数之比为2∶3

    ④它们所含的C原子数之比为1∶1

    ⑤它们所含的电子数之比为7∶11

    A．①和④ B．②和③ C．①②③④ D．①②③④⑤

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