Question

1．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL；
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤  ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250ml容量瓶．
（2）要完成本实验该同学应称出10.0g 
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序，选择需要的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；
（3）容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，所以使用前应检查是否漏水；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：250mL容量瓶；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶；
（2）NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，需要氢氧化钠质量m=0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（3）容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，所以使用前应检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：BC．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．