练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．
    ②
    ③C和H是同系物
    请回答下列问题：
    （1）A→B的化学方程式为．
    D→E 的化学方程式为．
    （2）写出G分子中含有的官能团名称：溴原子、羧基．
    （3）C和H生成I的反应类型为取代反应（酯化反应）．
    （4）I的结构简式为．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

    分析 与氯化氢加成得A，A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子，根据A的分子式可知，A为，A在碱性条件下水解得B为，B氧化得C为，苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，F为，与溴发生信息中的反应生成G为，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H为，C与H发生酯化（取代）反应生成I，I结构中含有三个六元环，则I为，据此解答．

    解答 解：与氯化氢加成得A，A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子，根据A的分子式可知，A为，A在碱性条件下水解得B为，B氧化得C为，苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，F为，与溴发生信息中的反应生成G为，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H为，C与H发生酯化（取代）反应生成I，I结构中含有三个六元环，则I为，
    （1）A→B的化学方程式为，D→E 的化学方程式为，
    故答案为：；；
    （2）G为，G分子中含有的官能团名称为溴原子、羧基，
    故答案为：溴原子、羧基；
    （3）根据上面的分析可知，C和H生成I的反应类型为取代反应（酯化反应），
    故答案为：取代反应（酯化反应）；
    （4）根据上面的分析可知，I的结构简式为 ，
    故答案为：；
    （5）H为，根据条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，②能发生水解反应，说明有酯基，③苯环上有两个取代基，则符合条件的H的同分异构体有苯环上连有-OH、CH3COO-，或-OH、HCOOCH2-，或-OH、-COOCH3，每种情况都有邻、间、对三种结构，所以共有9种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 ，
    故答案为：9；．

    点评 本题考查有机物的推断，是对有机物知识的综合运用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，难度较大，注意充分利用转化关系中物质的结构及分子式，结合正推法与逆推法进行推断，注意充分利用反应条件，（5）中同分异构体数目判断与限制条件同分异构体书写为易错点、难点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）．玻璃管内的电解液为NaCl溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．回答下列问题：
    （1）写出A电极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+；B电极的电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
    （2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀，该沉淀产生在A极附近（选填“A”或“B”）．试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因：B极产生的氢气在上逸时会将体系中空气排出，在溶液的中下部产生沉淀形成液封有利于和空气隔绝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（　　）
     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
    B氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫
    C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙
    D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
    Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，S、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把18.0mol•L-1 的浓硫酸稀释成 2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请填写有关的空格：
    A、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B、盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C、用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1 的浓硫酸；
    D、将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水 的烧杯中；
    E、用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F、将已冷却至室温的硫酸溶  液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H、继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2 cm处；
    （1）正确操作步骤序号CDFEHGBA
    （2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器（上图编号）BDE

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．等物质的量的CH4和NH3，其质量比为16：17，分子个数比为1：1，原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中属于单质的是（　　）
    A．水B．水煤气C．氧气D．二氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　　）
    A．Cu$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$→_{△}^{Ot}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    D．Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案