Question

（8分）

某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是 。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。

a．氧化性 b．还原性 c．漂白性

（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

。

 

Answer 1

（8分）

（1）尾气处理（2分） 吸收尾气、防止污染等为合理答案。

（2）c （2分） a （2分）

（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）

【解析】

试题分析：（1）由于二氧化硫是一种有毒气体，能够污染大气，需要对其完全进行吸收，所以装置乙为尾气处理装置。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，能够漂白品红溶液；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，淡黄色为单质硫，二氧化硫中S的化合价为+4价，反应变成了0价，二氧化硫的化合价降低被还原，说明二氧化硫具有氧化性，故答案为：c；a。

（3）Ca（ClO）2与二氧化硫的反应中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钙离子反应生成硫酸钙沉淀；ClO-中Cl的化合价为+1价，反应后变成氯离子，化合价降低了2价，根据硫酸钙的化学式组成可知，次氯酸根离子计量数至少为2，反应化合价至少降低4价；二氧化硫化合价为+4价，反应后变成+6价，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为4，所以次氯酸离子的计算量为2，二氧化硫的计量数为2，再利用观察法配平，配平后的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+。

考点：本题考查二氧化硫的性质、氧化还原反应原理、氧化还原反应方程式的配平。