【题目】只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,无法完成的实验是
A检验鸡蛋壳能否溶于酸
B鉴别食盐和纯碱
C检验自来水中是否含氯离子
D除去热水瓶中的水垢
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【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是( )
A.该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂
B.该溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个
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【题目】下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A. 豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B. NaCl溶液是电解质,因为NaCl溶液能导电
C. Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加
D. H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素
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【题目】下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化硅熔点高,可用作光导纤维
B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气,可用作呼吸供氧剂
C. 明矾易溶于水,可用作净水剂
D. 二氧化硫有氧化性,可用于漂白纸张
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【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题小组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾:
已知:
Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸;
Ⅲ.硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理。
(1)滤液A的主要成分 (填写化学式)。
(2)写出反应①的离子方程式 。
(3)反应①之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是 。
(4)稀土元素的提纯,还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+3H2SO4(水层) ,分液得到CeT3 (有机层),再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)已知Fe3+沉淀的pH范围:2.2~3.2,Fe2+沉淀的pH范围:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范围:5.8~11.0,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。现用FeSO4溶液(含有ZnSO4杂质)来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂: KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。
实验步骤依次为:
向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11, ;
② ;
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液, ,过滤、洗涤、常温晾干,得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。
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【题目】一种回收并利用含碘(I-)废液的工艺流程如下:
(1)“沉淀”中生成CuI的离子方程式为___________________。
(2)CuSO4的投加量对废水中I-的去除量影响较大,不同投加量(用过量系数表示)下,反应后I-和Cu2+的浓度如图所示,则适宜的CuSO4过量系数应为_____________,分析原因_________________。
(3)反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物(其中铁与碘的质量比为21:127),则加入的水的作用是________________,反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。
(4)操作Ⅰ包括____________,冰水洗涤的目的是_______________。
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【题目】下列有关能量的叙述错误的是( )
A.化学反应均伴随着能量的变化
B.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能,为人类利用
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
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