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    【题目】为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）

    A．观察加热时是否放出气体

    B．观察滴加盐酸时能否放出气体

    C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生

    D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、CO2和H2O，A错误；B．二者均与盐酸反应生成CO2气体，B错误；C．溶于水中，滴加澄清石灰水，二者均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，C错误；D．碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，碳酸氢钠不反应，因此溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生可以检验小苏打中是否含有纯碱，D正确，答案选D。

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    【题目】下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）
    A.Fe3O4
    B.Na2O2
    C.SO2
    D.NO2

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )

    A. 最高正化合价：Z>X

    B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

    C. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

    D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

    (i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

    (2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

    (3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。

    (4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。

    (5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

    假设2:__________________________；

    假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

    (6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期现象和结论

    ①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

    ②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中

    (3)________________

    ④向试管中通入适量SO2气体

    _____________

    (7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

    A、正己烷和水 B、甲苯和水 C、乙酸和乙醇 D、溴苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的一组是（ ）

    A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O

    C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、盐酸、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是

    A. SO2和NaHCO3溶液

    B. HCl和浓H2SO4

    C. Cl2和氯水

    D. Cl2和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：

    （1）白藜芦醇的分子式为____________________。

    （2）白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。

    （3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。

    A.它属于链状烯烃 B.它属于脂环化合物 C.它属于芳香化合物 D.它属于烃的衍生物

    （4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______________种。

    ①碳的骨架和官能团种类不变 ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列问题：

    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是_______________________

    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=_________

    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）

    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________

    （4）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L1时，溶液的pH等于_________

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