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    按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

    （1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2 Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2 Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
     当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为
    Fe
    Fe

    ②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
    B
    B

    A．MnO2和浓盐酸反应     B．KClO3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应    D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
    ③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液
    ．
    （2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

    （3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）
    甲酸
    甲酸
    ．此实验中浓硫酸的作用是
    脱水剂
    脱水剂
    ．
    ②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式
    HCOOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOC2H5+H2O
    HCOOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOC2H5+H2O
    此反应属于
    取代反应
    取代反应
    ．
    ③含有6个碳原子的A的同系物共有
    8种
    8种
    种．
    分析：（1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水．实验一段时间后，C、D中有红棕色烟，红棕色烟应是FeCl3，即氯气与物质C反应生成FeCl3，据此判断物质C．
    ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
    MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O?
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    依据氧化还原反应电子守恒计算分析判断；
    ③氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；
    （2）乙醇和氧化铜反应生成乙醛铜和水，乙醛在水浴加热条件和银氨溶液反应生成单质银；
    （3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，说明A为甲酸在浓硫酸作用下脱水生成一氧化碳气体，一氧化碳气体通过氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳通过苯酚钠溶液生成苯酚变浑浊；
    ②乙醇和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成甲酸乙酯和水；反应是取代反应；
    ③含有6个碳原子的A为甲酸的同系物存在同分异构体，同分异构体是戊基的同分异构体数共有8种；
    解答：解：（1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O．
    实验一段时间后，C、D中有红棕色烟，红棕色烟应是FeCl3，氯气与物质C反应生成FeCl3，故物质C为Fe．
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；Fe．
    ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
    MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O?
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    依据化学方程式和电子守恒计算判断得到生成等量氯气消耗KClO3最少；
    故答案为：B；      
    ③氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食盐水除去氯化氢；
    故答案为：饱和NaCl溶液；
    （2）乙醇和氧化铜反应生成乙醛铜和水，乙醛在水浴加热条件和银氨溶液反应生成单质银，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，说明A为甲酸在浓硫酸作用下脱水生成一氧化碳气体，一氧化碳气体通过氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳通过苯酚钠溶液生成苯酚变浑浊；
    故答案为：甲酸；脱水剂；
    ②乙醇和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成甲酸乙酯和水，反应的化学方程式为：HCOOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOC2H5+H2O；反应是取代反应
    故答案为：HCOOH+C2H5OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOC2H5+H2O   取代（酯化）反应；
    ③含有6个碳原子的A（甲酸）的同系物是己酸，存在同分异构体，同分异构体是戊基的同分异构体数，CH3CH2CH2CH2CH2COOH，共有8种；
    故答案为：8种；
    点评：本题考查了实验室制备氯气的实验装置和操作，试剂选择和除杂方法，物质性质的分析判断是解题关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
    该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
    H2O2
    H2O2
    或
    H2O
    H2O
    ，装置Ⅱ从
    C
    C
    管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
    Fe
    Fe
    ，产生气泡的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    ．
    ②B中试剂的名称是_
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
    是
    是
     （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④综上所述：黑色粉末的组成为
    Fe
    Fe
    和
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    ．
    （二）．沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
    （4）操作II的名称是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    ．

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    科目：高中化学 来源：浙江省温州中学2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：058

    (1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程(略)．

    ①写出制备阿司匹林的化学方程式________．可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：加热回流的装置如图所示：

    ②使用温度计的目的是________．

    ③冷凝水的流进方向是________．(填“b”或“c”)．

    ④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因________．

    检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________．

    (2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：

    A．称取0.300 g样品．

    B．将样品与25 mL　4 mol·L－1　NaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流1小时后停止加热(发生的反应为：C6H5CH2Cl＋NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl)．

    C．在三颈烧瓶中加入50 mL　2 mol·L－1　HNO3，混合均匀．

    D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容．

    E．从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL　0.100 mol·L－1　AgNO3溶液，振荡混合均匀．

    F．在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L－1　NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．

    G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1　NH4SCN溶液的平均值为4.00 mL．

    (已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题：

    ①C步骤所加硝酸的目的是________．

    ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是________．

    ③该产品的纯度为________．(请保留2位小数)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。
    ①写出制备阿司匹林的化学方程式                。
    可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

    加热回流的装置如图所示：

    ②使用温度计的目的是                    。
    ③冷凝水的流进方向是         。（填“b”或“c”）。
    ④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        。
    检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           。
    （2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：

    A．称取0．300 g样品。
    B．将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
    C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。
    D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
    E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。
    F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
    G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
    （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
    ①C步骤所加硝酸的目的是       。
    ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是         。
    ③该产品的纯度为         。（请保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。

    ①写出制备阿司匹林的化学方程式                 。

    可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

    加热回流的装置如图所示：

    ②使用温度计的目的是                     。

    ③冷凝水的流进方向是          。（填“b”或“c”）。

    ④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         。

    检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                            。

    （2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：

    A.称取0．300 g样品。

    B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。

    C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。

    D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。

    E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。

    F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

           G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

       （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：

         ①C步骤所加硝酸的目的是        。

         ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是          。

         ③该产品的纯度为          。（请保留2位小数）

     

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